下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(I)..2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1B．1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890k

Question

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol^-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(I)

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2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol^-1
B．1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）时放出890kJ热量，其热化学方程式可表示为(1)/(2)CH4(g)+O2(g)═(1)/(2)CO2(g)+H2O(g)△H=-445kJ•mol^-1
C．已知2C(s)+O2(g)

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2CO(g)△H=-221kJ•mol^-1，则C的燃烧热为221kJ•mol^-1
D．已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成lmolH₂O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)

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H2O(I)△H=-57.3kJ•mol^-1

Answer 1

A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ，故A错误；
B、1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）时放出890kJ热量，0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445KJ，故B正确；
C、选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，反应热不是燃烧热，故C错误；
D、HF是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3KJ，故D错误；
故选B．