12.5g80%的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反映,求：（1）生成多少克CO2?（2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?我的思路不清晰,请给出具体的解答过程,

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12.5g80%的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反映,求：
（1）生成多少克CO2?
（2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
我的思路不清晰,请给出具体的解答过程,

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答案和解析

12.5g80%的石灰石含碳酸钙质量为12.5g*80%=10g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
10g x y
100/10g=73/x=44/y
x=7.3g y=4.4g
（1）生成 4.4克CO2
（2)稀盐酸中溶质的质量分数是7.3g/50g*100%=14.6%

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