紧急求助一条大学物理化学题,关于凝固点的.在273.15K,O₂和N₂的压力均为101.325kPa时,1kg的水能溶解O₂0.0064g,N₂0.0028g.计算1kg被202.65kPa空气所饱和了的水溶液的凝固点较纯水的

Question

【紧急】求助一条大学物理化学题,关于凝固点的.
在273.15K,O₂和N₂的压力均为101.325kPa时,1kg的水能溶解O₂0.0064g,N₂0.0028g.计算1kg被202.65kPa空气所饱和了的水溶液的凝固点较纯水的凝固点降低了多少?已知水的凝固点降低常数Kε=1.86K•md-1g,空气组成为y（N₂）=0.79,y（O₂）=0.21.

Answer 1

第一步,先求被202.65kPa空气所饱和了的水溶液中O₂和N₂的溶解度
由Henry定律,对于O₂101.325/0.0064=202.65*0.21/m
得m（O₂）=0.002688g
对于N₂101.325/0.0028=202.65*0.79/m
得m=（N₂）0.004424g
第二步,求溶液的质量摩尔浓度
m=0.002688/32+0.004424/28=0.000242mol/kg
第三步,ΔTf=0.000242*1.86=0.00045012K