25℃时，将1molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B.

Question

25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）
A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中，n(NH₄⁺) = 200 n(NH₃·H₂O) = 1 mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L^-1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH₄⁺) = c(NO₃^－) > c(H⁺) = c(OH^－)

Answer 1

A