分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n

Question

分别称取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份．

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH₄）₂SO₄]：n（NH₄Cl）为___．
（2）另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba（OH）₂溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl^-=___（溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

（1）分别称取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份，而第一份加100ml的氢氧化钡生成沉淀硫酸钡的质量为2.33g，其物质的量为：(2.33g)/(233g/mol)=0.01mol，根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01mol，其质量为：0.01×132=1.32g，则每份中NH₄Cl的质量为：2.39-1.32=1.07g，所以氯化铵的物质的量为(1.07g)/(53.5g/mol)=0.02mol，所以两者的物质的量之比为：0.01：0.02=1：2，故答案为：1：2；
（2）由（1）可知100ml氢氧化钡的物质的量为：0.01mol，所以氢氧化钡的浓度为(0.01mol)/(0.1L)=0.1mol/L，而2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为：0.01×2+0.02=0.04mol，根据NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O可知氢氧化钡的物质的量为：0.02mol，所以需氢氧化钡的体积为：(0.02)/(0.1)=0.2L，c=(n)/(V)=(0.02)/(0.2)=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．