离子反应计算题取Fe,FeO,Fe2O3共20g溶于1.4L气体（标准状况）,固体全部溶解,加入KSCN溶液后不显红色,若向溶液中加入2mol/LNaOH溶液350ml.铁元素恰好完全沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度.PS先解释

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离子反应计算题
取Fe,FeO,Fe2O3共20g溶于1.4L气体（标准状况）,固体全部溶解,加入KSCN溶液后不显红色,若向溶液中加入2mol/LNaOH溶液350ml.铁元素恰好完全沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度.
PS先解释一下“加入KSCN溶液后不显红色”是什么意思
取Fe,FeO,Fe2O3共20g溶于1.4L稀硫酸中放出22.4L气体（标准状况），固体全部溶解，加入KSCN溶液后不显红色，若向溶液中加入2mol/LNaOH溶液350ml.铁元素恰好完全沉淀，求原硫酸溶液的物质的量浓度。

▼优质解答

答案和解析

加入KSCN溶液后不显红色=>溶液里没有Fe3+
22.4L气体?
简便方法：
Fe~2H+~Fe2+
FeO~2H+~Fe2+
Fe2+~2OH-
H+~OH-
H+=OH-=2*0.35=0.7mol
H2SO4:0.35mol
物质的量浓度:0.35/1.4=0.25mol/L

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