将amolNa2O2和1molNaHCO3在密闭容器中加热至250℃，让其充分反应排出混合气体.若混合气体产物无CO2，混合气体的平均相对分子质量可能是（）A.16B.17C.23D.31

Question

将amolNa₂O₂和1molNaHCO₃在密闭容器中加热至250℃，让其充分反应排出混合气体.若混合气体产物无CO₂，混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）
A. 16
B. 17
C. 23
D. 31

Answer 1

二者在密闭容器中受热，充分反应后排出的混合气体中没有CO₂，则混合气体成分是氧气和水蒸气，一定发生的反应有2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂+H₂O ①、2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂②、可能发生的反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂③，过氧化钠的物质的量a在1～2之间，
根据方程式①知，1molNaHCO₃分解生成0.5molCO₂、0.5molH₂O，
根据方程式②知，0.5molCO₂完全反应需要0.25molNa₂O₂，
如果水蒸气没有反应，则混合气体中水蒸气的物质的量是0.5mol、氧气的物质的量是0.25mol，
则混合气体的平均摩尔质量=(18g/mol×0.5mol+0.25mol×32g/mol)/(0.75mol)=23g/mol，
如果水蒸气完全反应，则气体只有氧气，其摩尔质量为32g/mol，
则混合气体平均摩尔质量在23～32，
故选D．