向100ml0.5mol/l的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol/l的盐酸,恰好完全反应.（1）假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Na+的物质的量的浓度是多少?（2）将1L0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L,所得溶

Question

向100ml0.5mol/l的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol/l的盐酸,恰好完全反应.
（1）假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Na+的物质的量的浓度是多少?
（2）将1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L,所得溶液的体积是多少升?

Answer 1

设所用1mol/l的盐酸物质的量是x mol
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 (g) + H2O
1 2
0.1*0.5 x
1 :2 = 0.05 :x
x = 0.1 mol
1mol/l的盐酸体积:0.1 /1 = 0.1 L = 100 mL
1.反应前后溶液体积:100 + 100 = 200 mL = 0.2 L
Na+的物质的量:0.1 * 0.5 *2 = 0.1 mol
溶液中Na+的物质的量的浓度:0.1/0.2 = 0.5 mol/L
2.1*0.5/0.1 = 5 L