钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式．（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于晶体；BH4-中

Question

钛的化合物如TiO₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、Ti（BH₄）₂等均有着广泛用途．
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式___．
（2）TiCl₄熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于___晶体；BH₄^-中B原子的杂化类型为___；
（3）在 TiO₂催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^-互为等电子体的分子化学式为___．
（4）Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti（H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（绿色），两者配位数___（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是___．

（5）TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为___．
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为___cm．

Answer 1

（1）Ti是22号元素，原子核外电子数为22，元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4S²，则价电子排布式为：3d²4S²，
故答案为：3d²4S²；
（2）因TiCl₄在常温下是无色液体，熔点是-25℃，沸点136.4℃，熔沸点低，由此可判断 TiCl₄是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，BH₄^-中B原子价层电子数=4+(1)/(2)（3+1-4×1）=4，且不含孤电子对，B原子是sp³杂化，BH₄^-是正四面体构型，
故答案为：分子；sp³；
（3）CNO^-中电子数为：6+7+8+1=22，与CO₂具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，常见粒子还有N₂O、CS₂、BeCl₂等；
故答案为：CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）；
（4）[Ti（ H₂O）₆]Cl₃（紫色），配体为：H₂O，配位数为6，[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（绿色），配体为Cl^-、H₂O，配位数为6，两者配位数相同，
故答案为：相同；Cl^-、H₂O；
（5）每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比为1：1；
Ti元素为+4价、O元素为-2价，据此书写其化学式为[TiO]_n²ⁿ⁺，
故答案为：[TiO]_n²ⁿ⁺；
（6）在每个钛的晶胞中含有钛原子数为8×(1)/(8)+(1)/(2)=4，设晶胞的连长为a，根据ρ=(m)/(V)=(4×48)/((NA)/(a3))所以a=

3	(4×48)/(ρNA)

=

3	(192)/(NAρ)

，
故答案为：

3	(192)/(NAρ)

．