（2013•莱芜二模）常温下，下列叙述错误的是（）A．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使c(H+)c(CH3COOH)值增大B．0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显

Question

（2013•莱芜二模）常温下，下列叙述错误的是（　　）

A．向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使(c(H+))/(c(CH3COOH))值增大
B．0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO-)＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol•L^-1某一元酸HA溶液中(c(OH-))/(c(H+))=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

Answer 1

A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以使(c(H+))/(c(CH3COOH))值增大；向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则(c(H+))/(c(CH3COOH))=(K电离平衡常数)/(c(CH3COO-))变大，故A正确；
B.0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，溶液呈酸性则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以混合溶液中c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH）=10^-4 mol/L，如果两种溶液等体积混合，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠，所以混合溶液呈酸性，故C正确；
D..0.1mol•L^-1某一元酸HA溶液中(c(OH-))/(c(H+))=1×10-8，c（H⁺）．c（OH^-）=10 ^-14，所以c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，故D正确；
故选B．