下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中

Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）>c（Cl^-）>c（CH₃COOH）

C. 常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：①>③>②

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N_前>N_后

Answer 1

A．溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A错误；
B．混合溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）+C（OH^-），根据物料守恒得C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），所以存在c（Cl^-）>c（CH₃COOH），故B错误．
C．弱离子水解程度越大导致溶液中水的电离程度越大，铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，亚铁离子和铵根离子都水解，所以三种常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：①>③>②，故C正确；
D．HClO是弱酸，NaClO溶液中次氯酸根离子发生水解反应：ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故D错误；
故选C．