在25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中错误的是（）A.溶质的质量分数为ω=aρ

Question

在25℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（　　）

A. 溶质的质量分数为ω=

(a)/(ρV)×100%

B. 溶质的物质的量浓度c=17 V/1 000 a mol•L^-1

C. 溶液中c（OH^-）=V/1 000b mol•L^-1

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

Answer 1

A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为(ag)/(ρVg)×100%=(a)/(ρV)×100%，故A正确；
B．a g NH₃的物质的量为(ag)/(17g/mol)=(a)/(17)mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为((a)/(17)mol)/(V×10-3L)=(1000a)/(17V)mol/L，故B正确．
C．溶液的pH=8，即c（H⁺）=10^-8mol/L，则c（OH^-）=(Kw)/(c(H+))=(10-14)/(10-8)=10^-6mol/L，故C错误；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D正确；
故选C．