氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：MnO4-+HSO3-+H+-Mn2++SO4

Question

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：___MnO₄^-+___HSO₃^-+___H⁺-___Mn²⁺+___SO₄^2-+___H₂O
（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是___ mol/L．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

Answer 1

（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案为：2，5，1，2，5，3；
 （2）设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
2mol      5mol
0.0016mol 0.02xmol    解得：x=O.2000
故答案为：0.2000；
（3）A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，即造成V（标准）偏大，测定值偏大，故A正确；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，c（待测）无影响，故B错误；
C．定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，即造成V（标准）偏大，测定值偏大，故C正确；
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=(c(标注)×V(标准))/(V(待测))，c（待测）偏大，故D正确；
E．滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=(c(标注)×V(标准))/(V(待测))分析，c（待测）偏小，故E错误；
故答案为：ACD．