某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。(1)实验①可说明(填字母)。A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol/LB．H2S2O3是一种弱酸C．Na2S2O3是一种弱电解

Question

某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(1)实验①可说明________(填字母)。

A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^－)＝10^－8mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Ns₂S₂O₃的水解方程式为S₂O＋2H₂OH₂S₂O₃＋2OH^－

(2)写出实验②发生反应的离子方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(4)实验室制得的Na₂S₂O₃·5H₂O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般在酸性条件下用KMnO₄标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO₄标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL(5S₂O＋8MnO＋14H^＋===8Mn^2＋＋10SO＋7H₂O)。试回答：

①此滴定实验是否需要指示剂？________(填“是”或“否”)。KMnO₄溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为________。

Answer 1

解析　(1)pH＝8的Na₂S₂O₃溶液中，c(H₂O)_电离＝c(OH^－)＝10^－6mol/L，A项错误；Na₂S₂O₃是强电解质，在水中完全电离，C项错误；Na₂S₂O₃的水解方程式为S₂O＋H₂OHS₂O＋OH^－、HS₂O＋H₂OH₂S₂O₃＋OH^－，D项错误；由实验①可知Na₂S₂O₃溶液显碱性，所以H₂S₂O₃是一种弱酸，B项正确。(3)Na₂S₂O₃在酸性条件下，自身发生氧化还原反应：S₂O＋2H^＋===SO₂↑＋S↓＋H₂O。(4)①因为高锰酸钾本身有颜色，反应完颜色消失，所以不需要指示剂，高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中。②滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定。说明加的高锰酸钾少了，会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定结果偏低。③设产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为w，有

5S₂O＋8MnO＋14H^＋===8Mn^2＋＋10SO＋7H₂O

　5　　　　8

　0.40 mol/L×0.02 L

则有＝

解得w＝96.9%。

答案　(1)B

(2)S₂O＋5H₂O＋4Cl₂＋2Ba^2＋===2BaSO₄↓＋8Cl^－＋10H^＋

(3)S₂O＋2H^＋===SO₂↑＋S↓＋H₂O

(4)①否　酸式　②偏低　③96.9%