常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：（1）用离

Question

常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：

（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：___
（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为___
（3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：___
（4）请写出OAB段的离子方程式：___
（5）当混合溶液的pH=___时，开始放出二氧化碳气体．

Answer 1

（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，所以溶液显示碱性，故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
（2）根据图中的信息可以知道，当pH=10时，碳酸根离子和碳酸氢根离子的百分含量是相等的，所以n（CO₃^2-）：n（HCO₃^-）=1：1；故答案为：n（CO₃^2-）：n（HCO₃^-）=1：1；
（3）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液显示碱性，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
（4）OAB段是溶液中的碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子的过程，发生反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（5）碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳，当二氧化碳得到溶解平衡便有二氧化碳放出，即碳酸的百分含量保持不变时，此时pH=6．
故答案为：6．