（2008•德阳）现将5.6g铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g•L-1．试计算：（1）所得气体在该条件下的体积；

Question

（2008•德阳）现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g•L^-1．试计算：
（1）所得气体在该条件下的体积；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设所得溶液的溶质质量为x，生成氢气的质量为y．                
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
5.6g      x    y
(56)/(5.6)＝(152)/(x)＝(2)/(y)
x=15.2g   y=0.2g
所得气体的体积=(0.2g)/(0.08g/L)=2.5L
所得溶液的溶质质量分数=(15.2g)/(5.6g+94.6g−0.2g)×100%＝15.2%（1分）
故答案为：（1）所得气体的体积为2.5L；（2）所得溶液的溶质质量分数为15.2%．