已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲

Question

已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	1 mol SO2、0.5 mol O2	2 mol SO3
c(SO2)/c(O2)	k1	k2	k3
反应的能量变化	放出a kJ	放出b kJ	吸收c kJ
气体密度	ρ1	ρ2	ρ3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列关系式正确的是(　　)

A．k₁＝k₃<k₂               B．ρ₁＝ρ₃>ρ₂

C．α₂＋α₃>1                  D．2b＋c>197

Answer 1

解析　容器甲与丙内的平衡属于等同平衡，k₁＝k₃、ρ₁＝ρ₃、a＋c＝197 kJ、α₁＋α₃＝1。容器乙中可以虚拟在一半容积里投入对应量，则k₂′＝k₁、b′＝0.5a、ρ₂′＝ρ₁、α₂′＝α₁，再虚拟扩大至原体积，平衡逆向移动，c(SO₂)/c(O₂)不变，k₂＝k₁、b<b′、ρ₂＝0.5ρ₂′、α₂<α₂′＝α₁。选项A中应该是k₁＝k₃＝k₂，选项C中应该是α₂＋α₃<1，选项D中应该是2b＋c<197。

答案　B