已知工业合成氨：2N2（g）+6H2（g）⇌4NH3（g）△H=-184.8kJ/mol．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5mo

Question

已知工业合成氨：2N₂（g）+6H₂（g）⇌4NH₃（g）△H=-184.8kJ/mol．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ；②向乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ．则下列关系式正确的是（　　）

A. 92.4=Q₁<2Q₂

B. 92.4>Q_l>2Q₂

C. Q₁=2Q₂=92.4

D. Q₁=2Q₂<92.4

Answer 1

反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量 Q₁<92.4，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q₁=2Q₂，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q₁>2Q₂，所以2Q₂1<92.4；
故选：B．