（2014•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10−9c−0.02B

Question

（2014•浙江模拟）下列说法不正确的是（　　）


A．在25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=(2×10−9)/(c−0.02)
B．0.1mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）²=c（H⁺）•c（CH₃COO^-）+K_W
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．等体积等物质的量浓度的CH₃COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N_前＞N_后

Answer 1

A、25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺平衡体系中，c（CH₃COOH）=（c-0.02）mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.02 mol•L^-1，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，则CH₃COOH的电离常数为K_a=(2×10−9)/(c−0.02)，故A正确；
B、0.1 mol•L^-1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^一），可推得c（H⁺）²=c（H⁺）•c（CH₃COO^一）+K_W，故B正确；
C、随着溶液pH的增大，c（CH₃COO^-）增大，c（CH₃COOH）减小．pH=4.75溶液中c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），pH=4.5溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），且溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），同时由图中数据分析知，c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH₃COONa （aq）与NaCl（aq）中离子总数都为[n（Na⁺）+n（H⁺）]，醋酸根离子水解，显然前者c（H⁺）小，所以N_前＜N_后，故D错误；
故选D．