已知反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）在1273K时，平衡常数K=0.5．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol•L-1，（1）该反应平衡常数表达式为（2）平衡时反应物浓度为；平衡时

Question

已知反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）在1273K时，平衡常数K=0.5．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol•L^-1，
（1）该反应平衡常数表达式为___
（2）平衡时反应物浓度为___；平衡时生成物的浓度为___
（3）CO的转化率是___
（4）若向该容器中增加1.0molCO，则反应速率___，平衡常数K___ （填“变大”、“变小”或“不变”）

Answer 1

（1）由已知反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）得化学平衡常数K=(c(CO2))/(c(CO))，故答案为：(c(CO2))/(c(CO))；
（2）FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g），设变化量为x，
起始浓度       0.05mol/L       0.01mol•L^-1
变化量         x               x
平衡浓度       0.05mol/L-x     0.01mol/L+x
由平衡常数K=(c(CO2))/(c(CO))=(0.01+x)/(0.05-x)=0.5，解得x=0.01mol/L，平衡时反应物浓度为0.05mol/L-x=0.04mol/L，平衡时生成物的浓度为0.01mol/L+x=0.02mol/L；
故答案为：0.04mol/L；0.02mol/L；
（3）平衡状态下的物质转化率=(消耗量)/(起始量)×100%=(0.01mol/L)/(0.05mol/L)×100%=20%；故答案为：20%；
（4）若向该容器中增加1.0molCO，浓度变大，反应速率变大，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：变大；不变．