不好意思,我只有41分了.都给你了哈.某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液,pH=5.50.酸的浓度是0.250mol·L-1,若在100.0mL该缓冲溶液中加入5.00×10-3molNaOH（设体积不变）,溶液的pH值变为多少（K=5.

Question

不好意思,我只有41分了.都给你了哈
.某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液,pH=5.50.酸的浓度是0.250 mol·L-1,若在100.0 mL该缓冲溶液中加入5.00 ×10-3 mol NaOH（设体积不变）,溶液的pH值变为多少（K= 5.0 ×10-5 ）
2.0.02mol·1-1AgNO3溶液和2.04mol·L-1氨水等体积混合,反应达到平衡时,溶液中Ag+浓度是多少?在1L此溶液中加入KCl固体为10-3mol（体积忽略不计）,是否有AgCl沉淀生成?（已知：[Ag(NH3)2+]：β2=1.6×107; Ksp(AgCl)=1.8×10-10）
3.吸取水样100毫升,在pH=12时,用0.01124mol·L-1的EDTA溶液滴定,用去5.41ml.另取水样100毫升,在pH=10时,用0.01124mol·L-1的EDTA溶液滴定,用去8.65ml.计算水的总硬度、钙硬和镁硬（以CaO的mg·L-1计）,M(CaO)=56.08 

Answer 1

你好,高兴为你解答问题.
第一题：形成缓冲溶液后,加入的NaOH会与弱酸反应生成NaA.此时,根据汉德森公式：
PH=Pka-lg(c(HA)/c(A-))
因为处于统一溶液体系,故浓度比就是物质的量之比.此时n(HA)=0.1L*0.250mol*l^-1 -5.00*10^-3=0.02mol.这是(NaA)的物质的量为之前缓冲溶液中的A-与后来变为NaA的物质的量之和.之前（A-）的物质的量也可根据汉德森公式得出.n(A-)=0.395+5.00*10^-3=0.400mol.带入公式中得到：PH=Pka-lg(c(HA)/c(A-)) =5.60
第二题：个人感觉你的数据给错了,β2不会这么大的吧,而且个人感觉只给β2做不出来,这里我就把β2当做K来做：即：AgNO3=2NH3===[Ag(NH3)2]NO3 K=1.6*10^7来做了.第一小问就像普通的平衡一样来做,不过要注意：因为AgNO3和NH3等体积混合浓度均变为之前的一半,算出来[Ag+]=0（因为K太大了,可以做近似）
第二问,假设全部的Ag+变成了AgCl沉淀,即是AgCl在NH3中的溶解度.此时K=Ksp*K稳=8.89*10^-4 即是：x^2/(1.02-2x)^2=K得到：x=0.0286mol/L>10^-3.所以不会有沉淀生成
第三题：我总觉得是数据有些问题.
抱歉,我再回去好好想想.