NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性

Question

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率.将浓度均为0.020mol•L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图.据图分析，下列判断不正确的是（　　）
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等
C. 图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1
D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

Answer 1

A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I₂，故A正确；
B．b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=5SO₄^2-+I₂+H₂O，而图中c点的反应原理为2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=5SO₄^2-+I₂+8H⁺，则图中b、c点对应的反应原理不一样，且温度不同，故反应速率不同，故B错误；
C．a点时间为80s，浓度变化量为(0.02mol/L×0.01L)/(0.05L)=0.004mol/L，a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1，故C正确；
D.55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；
故选B．