某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验：恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1].然

Question

某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验：
恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1].然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3].
A B C
浓度1 0.05mol•L-1 amol•L-1 0.05mol•L-1
浓度2 0.078mol•L-1 0.078mol•L-1 0.122mol•L-1
浓度3 0.06mol•L-1 0.06mol•L-1 0.04mol•L-1
浓度4 0.07mol•L-1 0.07mol•L-1 0.098mol•L-1
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度
C．[浓度1]中a=0.05mol•L-1
D．该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]与[浓度1]比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差.
求详解 ,特别是AB,怎么判断它们之间的对应关系?不都是向左移动么?

Answer 1

可逆反应： A + B = C
起始浓度：0.1 0.1 0
平衡1： 0.05 a 0.05
平衡2： 0.078 0.078 0.122
平衡3： 0.06 0.06 0.04
平衡4： 0.07 0.07 0.098
由[浓度3]与[浓度1]的比较,可以看出未加入反应物或生成物,容器容积未改变,平衡逆向移动,说明改变的反应条件应该是升高温度.升高温度平衡逆向移动,说明正反应为放热反应.A正确.
由[浓度2]与[浓度1]的比较,可以看出,要想只加入A、B达到平衡2只能是加入A、B浓度均为0.2mol/L,那就只好加压将容器体积压缩一半才可以实现.所以B错.
由[浓度2]与[浓度1]的比较,可以看出,[浓度1]中a=0.05mol•L-1 .所以C正确.
该组某学生在实验①过程中,[测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4],浓度4]与[浓度1]比较,肯定未达到平衡,且0.07+0.098=0.168≠0.1,说明测量数据肯定错误.所以D正确.
答案选B.