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3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O是怎么配平的求分析过程,有什么技巧
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3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O是怎么配平的求分析过程,有什么技巧
▼优质解答
答案和解析
先分析变价元素硫的化合价：
0……………………-2……+4
S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O
0变到-2得到2个电子,0变到+4失去4个电子.首先得失电子必须相等.
故把硫化钠前扩大两倍：
S+NaOH=2Na2S+Na2SO3+H2O
然后再根据质量守恒,使两端同种原子个数相等.
等号右边3个硫,所以左边硫前配个3.
3S+NaOH=2Na2S+Na2SO3+H2O
右边6个钠,左边钠前配上6.
然后左边6个氧,右边水前配上3.
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
0……………………-2……+4
S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O
0变到-2得到2个电子,0变到+4失去4个电子.首先得失电子必须相等.
故把硫化钠前扩大两倍：
S+NaOH=2Na2S+Na2SO3+H2O
然后再根据质量守恒,使两端同种原子个数相等.
等号右边3个硫,所以左边硫前配个3.
3S+NaOH=2Na2S+Na2SO3+H2O
右边6个钠,左边钠前配上6.
然后左边6个氧,右边水前配上3.
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
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