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高中化学-关于电解质的一道计算题`已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g,经分析,电解后的溶液密度为1.37g/立方厘米,其中含有20gNaCl.求:(1)电解后所得溶液中NaOH的
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高中化学-关于电解质的一道计算题`
已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g,经分析,电解后的溶液密度为1.37g/立方厘米 ,其中含有20gNaCl.
求:
(1)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度.
(2)电解过程中得到氢气的体积(标准状况)
-----------
.在下感激不尽
已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g,经分析,电解后的溶液密度为1.37g/立方厘米 ,其中含有20gNaCl.
求:
(1)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度.
(2)电解过程中得到氢气的体积(标准状况)
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.在下感激不尽
▼优质解答
答案和解析
水的电解
阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2↑
总反应：2H2O=2H2↑+O2↑
饱和NaCl溶液的电解
阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
有题目可知：溶解度S=37.1,饱和食盐水1371g,故里面有NaCl 371g.
水1000g,电解后,剩下NaCl 20g,所以反映消耗NaCl 351g=6mol.通过以上的化学方程式可知：所得溶液中NaOH的物质的量=6mol,产生的H2 3mol=67.2L
电解后,剩下NaCl 20g,剩下水：1000-6*18=892g,总质量912g所以体积为V=912/1.37=665.6立方厘米=0.666L,所以：溶液中NaOH的物质的量浓度.为
C=n/V=6/0.666=9mol/L
应该是这么解答的.
阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2↑
总反应：2H2O=2H2↑+O2↑
饱和NaCl溶液的电解
阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
有题目可知：溶解度S=37.1,饱和食盐水1371g,故里面有NaCl 371g.
水1000g,电解后,剩下NaCl 20g,所以反映消耗NaCl 351g=6mol.通过以上的化学方程式可知：所得溶液中NaOH的物质的量=6mol,产生的H2 3mol=67.2L
电解后,剩下NaCl 20g,剩下水：1000-6*18=892g,总质量912g所以体积为V=912/1.37=665.6立方厘米=0.666L,所以：溶液中NaOH的物质的量浓度.为
C=n/V=6/0.666=9mol/L
应该是这么解答的.
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