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在常温常压下,某容器真空时的质量为201g,当它盛满甲烷CH4时质量为203.4g.而盛满某气体Y时质量为205.5g则Y气体可能是什么.它的气体摩尔质量是多少?在25摄氏度,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的化学

的温度和压强.《1》若剩余气

（10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：请化学

几道高一化学题~帮帮忙内详1、H2和CO2混和气体在同温同压下对H2的相对密度为7,求混和气体中H2和CO2的物质的量之比.2、某氮的氧化物对H2的相对密度为46,分子中氮氧的质量比为7:16,则该化合化学

D ,生成物全为气体,测得混

1.在某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g)的平衡常数K=0.25.请判断当H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,如何移动达到平衡?(1).c(H2)=0.1mol/L,c(I2)= 化学

L,c(HI)=0.2mol

某温度下，的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是[]A．平衡时，乙中CO2 化学

平衡时，甲中和丙中H 2 的

高温下某反应达到平衡,其平衡常数的表达式是：K=c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2）,现采取某一措施,并在一段时间后测的H2的浓度有所增大.由此得到的结论一定是：A.该反应的化学方化学

剂,高温.）B.无论采取怎样

某温度下在恒容密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），平衡后测得NH3的体积分数为m．（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比化学

体系的温度（保持体积不变），

在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO与0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2（g）.正反应为吸热反应,已知当CO2的浓度为0.03mol/L时反应达到平衡. 化学

CO、0.1mol的H2O、

某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol•L-1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50 其他

温度下，下列说法不正确的是（

如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题．（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充化学

）和H2O（g）的物质的量（

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