高温下某反应达到平衡,其平衡常数的表达式是：K=c（CO）*c（H2O）/c（CO2）*c（H2）,现采取某一措施,并在一段时间后测的H2的浓度有所增大.由此得到的结论一定是：A.该反应的化学方

Question

高温下某反应达到平衡,其平衡常数的表达式是：K=【c（CO）*c（H2O）】/【c（CO2）*c（H2）】,现采取某一措施,并在一段时间后测的H2的浓度有所增大.由此得到的结论一定是：
A.该反应的化学方程式为：CO+H2O=CO2+H2（注：“=”为可逆符号,条件：催化剂,高温.）
B.无论采取怎样的措施,该体系中混合气体的平均分子质量都不会改变
C.采取的措施一定是温度,并使平衡朝着生成H2的方向移动
D.才去的措施可能是改变了压强而导致H2的浓度有所增大
要选什么,并说明原因.

Answer 1

选择A
B,当温度下降,气态水液化时平均分子质量会发生变化.
C,采取的措施可以是加入碱水吸收二氧化碳或者其它能够使二氧化碳量减少的措施,使反应向右移动.
D,在高温下,压强对这个反应平衡没有影响