几道高一化学题~帮帮忙内详1、H2和CO2混和气体在同温同压下对H2的相对密度为7,求混和气体中H2和CO2的物质的量之比.2、某氮的氧化物对H2的相对密度为46,分子中氮氧的质量比为7:16,则该化合

Question

几道高一化学题~帮帮忙 内详
1、H2和CO2混和气体在同温同压下对H2的相对密度为7,求混和气体中H2和CO2的物质的量之比.
2、某氮的氧化物对H2的相对密度为46,分子中氮氧的质量比为7:16,则该化合物的分子式为？
3、某物质A在一定条件下加热分解:2A=B+2C+4D ,生成物全为气体,测得混和气体对氢气的相对密度为11.3,则A的式量为？
4、用向上排空法收集一烧瓶CO2气体,测得烧瓶内气体对H2的相对密度为19.5,将其倒置于盛有NaOH溶液的水槽中,一段时间后进入烧瓶中的NaOH溶液的体积占烧瓶容积的？
要过程 不是填空

Answer 1

我发现你对相对密度这个概念不是很了解,这里先说一下.相对密度：物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比.比如,氢气的密度是ρ,某气体相对氢气的密度是8,则这种气体的密度是8ρ.我们在化学常用的是根据阿伏伽德罗定律推出来的,同温同压下,气体的密度比等于摩尔质量之比.所以,还是上面那个例子,这个气体的摩尔质量就是16g/mol.
1 设氢气与二氧化碳分别是xmol,ymol
由于与氢气的相对密度是7,所以气体的平均相对分子质量是14.
所以 2x+44y=14(x+y) 可得x/y=5:2
2 易知,这个气体的相对分子质量是92,根据比例算出氮的质量和氧的质量,最终得出为N2O4
3 这道题需要根据质量守恒做.设A是2mol,则混合气体的物质的量是7mol,由相对氢气的密度是11.3,则混合气体的相对分子质量是22.6.质量是22.6×7g,根据质量守恒,A的总质量也是22.6×7g.由于A是2mol,所以A的式量是79.1g/mol
4 和第一个差不多,你自己试着解一下,不行再追问,楼上用的是十字交叉法,如果不理解就用我给你的方法.他这题答案应该是对的.