在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO与0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2（g）.正反应为吸热反应,已知当CO2的浓度为0.03mol/L时反应达到平衡.

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在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO与0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2（g）.正反应为吸热反应,已知当CO2的浓度为0.03mol/L时反应达到平衡.若一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同条件下,反应达到平衡时,H2O的浓度为多少?
答案上说H2O的浓度为0.01mol/L

▼优质解答

答案和解析

我们可以试着将第二个反应的生成物假想到反应物中,正好0.1mol的CO2和0.1mol的H2,换成CO和H2O后,发现和之前的反应是等效平衡,所以可以直接用第一个反应的数据.得H2O浓度为0.01mol/L.

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