1.在某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g)的平衡常数K=0.25.请判断当H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,如何移动达到平衡?(1).c(H2)=0.1mol/L,c(I2)=

Question

1.在某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g)的平衡常数K=0.25.请判断当H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,如何移动达到平衡?
(1).c(H2)=0.1mol/L,c(I2)=0.1mol/L,c(HI)=0.2mol/L；
(2).c(H2)=0.016mol/L,c(I2)=0.016mol/L,c(HI)=0.008mol/L.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?

Answer 1

1 K=0.2*0.2/0.1*0.1=4 平衡逆向移动
2 K=0.008*0.008/0.016*0.016=0.25 达到平衡
你学过平衡常数的用法吧,平衡常数小于标准平衡常数说明反应不完全,会正向移动,反之逆向,等于就平衡.
aA+bB=cC+dD
标准平衡常数K=C的浓度的c次方*D的浓度的d次方/A的浓度的a次方*B的浓度的b次方
而且这些都要是气体,固体和液体算1