如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题．（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充

Question

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂是当前科学家研究的重要课题．
（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是______．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表所示．请根据表中数据回答下列问题．

温度（K） CO2转化率/（%） (n(H2))/(n(CO2))	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反应的a______0（填“大于”或“小于”）．
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③增大(n(H2))/(n(CO2))的值，则生成乙醇的物质的量______（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

Answer 1

（1）①该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），              &...