在常温常压下,某容器真空时的质量为201g,当它盛满甲烷CH4时质量为203.4g.而盛满某气体Y时质量为205.5g则Y气体可能是什么.它的气体摩尔质量是多少?在25摄氏度,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的

Question

在常温常压下,某容器真空时的质量为201g,当它盛满甲烷CH4时质量为203.4g.而盛满某气体Y时质量为205.5g则Y气体可能是什么.它的气体摩尔质量是多少?
在25摄氏度,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,完全燃烧,干燥后.恢复至原来的温度和压强.《1》若剩余气体体积是15L则原CO和H2的混合气体中V(CO)是多少?V(H2)是多少?
若剩余气体体积aL,则原来CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2)是多少?

Answer 1

1.当它盛满甲烷CH4时质量为203.4克时,在容器中甲烷的质量是2.4克,折成物质的量为2.4/16=0.15,所以此容器只能盛0.15物质的量的气体,当盛满Y气体时,Y在容器中的质量是4.5克,所以此气体Y的摩尔质量是4.5/0.15=30,则可能是C2H6,乙烷.
2.设10LCO和H2的混合气体中汉CO为X升,则H2是10-X,通过化学方程式看出它们两种气体反应和氧气的化学式比是2：1则X+「15-X/2-（10-X）/2」=15,得X=5L
若剩余气体体积aL,则X+「15-X/2-（10-X）/2」=a,X=a-10,原来CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2)是a-10：20-a