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电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？化学

电离平衡问题为什么用NaOH中和体积相同、pH相同的HCl和HAC,消耗碱溶液的体积HAC要多些?不是弱酸电离出的H离子应该较少些,所以用的NaOH体积较少吗?请解释详细些,谢谢! 化学

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）一般情况下，当温化学

情况下，当温度升高时，Ka_

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ks或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2× 化学

Ksp=1.8×1

盐类水解结合了H+,造成C（OH-）>C（H+）为什么水不继续电离使它们平衡? 化学

25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度化学

ol•L-1NaHSO3溶液

如图，一个原来不带电的半径为r的空心金属球放在绝缘支架上，右侧放置一个电荷量为+Q的点电荷，点电荷到金属球表面的最近距离为2r．（1）标出金属球在静电平衡后左右两侧带电的符号物理

强度大小等于多少？方向如何？

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5）（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式．（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是．（3）在醋酸钠溶液中化学

_____．A．冰醋酸

25℃时，向amL2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10，则a/b的值为A．174/175 化学

C．99/1

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7Ka2=5.61ⅹ10-11Ka1=1.54ⅹ10-2Ka2=1.02ⅹ10-7下列离子方程式正确的是（）A 化学

量的CO2通入NaClO溶液

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