电离平衡问题为什么用NaOH中和体积相同、pH相同的HCl和HAC,消耗碱溶液的体积HAC要多些?不是弱酸电离出的H离子应该较少些,所以用的NaOH体积较少吗?请解释详细些,谢谢!

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电离平衡问题
为什么用NaOH中和体积相同、pH相同的HCl和HAC,消耗碱溶液的体积HAC要多些?
不是弱酸电离出的H离子应该较少些,所以用的NaOH体积较少吗?
请解释详细些,谢谢!

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答案和解析

弱酸电离出的H离子应该较少些,这是对的,但应该在电离的物质它们物质的量相同时才是这样.而题目中已经说是体积相同、pH相同了,pH相同说明里面的氢离子已经是一样的了.
题目中体积相同、pH相同的HCl和HAC,已经存在的氢离子是一样的,但是HCl是完全电离,但HAC并没有完全电离,所以溶液中还有HAC分子存在,并且有电离平衡,但已经存在的氢离子被中和时,没电离的HAC继续电离,平衡右移,使氢离子增加.所以总的来说,体积相同、pH相同的HCl和HAC,产生较多氢离子的就是HAC.当然就要较多的NaOH来中和啦.

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