25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）一般情况下，当温

Question

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1  4.3×10-7 K2  5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，K_a___（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___（填序号）；
a．CO₃^2-b．ClO^-      c．CH₃COO^-d．HCO₃^-
（3）下列反应不能发生的是___（填序号）
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O    
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___（填序号）；
a. (c(CH3COOH))/(c(H+))b. (c(CH3COO-))/(c(CH3COOH))  c. (c(H+))/(kW)   d. (c(H+))/(c(OH-))
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
则HX的电离平衡常数___（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）___醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺），理由是___；
（6）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=___ mol•L^-1（填精确数值）．

Answer 1

（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，K_a增大；
故答案为：增大；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO₃^2->ClO^->HCO₃^->CH₃COO^-，即a>b>d>c，
故答案为：a>b>d>c；
（3）a．CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O：碳酸的酸性小于CH₃COOH，所以CH₃COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；
b．ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO：CH₃COOH的酸性大于HClO，CH₃COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；
c．CO₃^2-+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；
d.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO：由于酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO₃^2-，该反应不能发生，故d正确；
故答案为：c、d；
（4）a．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以(c(CH3COOH))/(c(H+))的比值减小，故a错误；
b．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH))的比值增大，故b正确；
c．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以(c(H+))/(kW)的比值减小，故c错误；
d．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，(c(H+))/(c(OH-))的比值减小，故d错误；
故答案为：b；
（5）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，
根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）；溶液中氢离子浓度越小，对的抑制程度越小，水的电离程度越大，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），它对水的电离的抑制能力减弱；
故答案为：大于；大于；稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），它对水的电离的抑制能力减弱；
（6）pH=6，则c（H⁺）=10^-6mol•L^-1、c（OH^-）=10^-8mol•L^-1，
溶液呈存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），
则：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，
故答案为：9.9×10^-7．