已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7Ka2=5.61ⅹ10-11Ka1=1.54ⅹ10-2Ka2=1.02ⅹ10-7下列离子方程式正确的是（）A

Question

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.75ⅹ10-5	Ka=2.98ⅹ10-8	Ka1=4.3ⅹ10-7 Ka2=5.61ⅹ10-11	Ka1=1.54ⅹ10-2 Ka2=1.02ⅹ10-7

下列离子方程式正确的是（　　）

A. 少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO

B. 少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-

C. 少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO

D. 相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+2H₂O

Answer 1

酸的电离平衡常数H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>HSO₃^->HClO>HCO₃^-，则酸性：H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>HSO₃^->HClO>HCO₃^-，
A．酸性：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，所以少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故A错误；
B．酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HSO₃^-，所以少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-，故B正确；
C．HClO具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中不生成CaSO₃，故C错误；
D．酸性：H₂CO₃>HSO₃^-，NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；
故选B．