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常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）物质H2CO3HClOHAlO2电离常数（25℃）Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13Ka2=4.7×10-11A.NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HC 化学

HClO+HCO3-B.

25℃时，H2SO3⇌HSO-3+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2，下列说法不正确的足（）A.该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-2B.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO-3)将减小C.略化学

高温度 Ka（H2SO3）和

向饱和的Cd（oh）2加入少量NAOH固体,Cd（oh)2的质量会怎么变啊?为什么我选的是不变，因为是饱和的，但是我在纠结Cd（oh）2的电离，加入NAOH会平衡会往左移，可是Cd（oh）2是饱和的、、、到化学

亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）亚磷酸是元酸．（2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是．（3）在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3-．①某温度下，0 化学

3溶液pH=1.6，即溶液中

水溶液中的电离平衡中的三大守恒定律：电荷守恒,物料守恒,质子守恒的概念和运用化学

NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程表示）．向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向” 化学

．（已知NH3•H2O的电离

如图所示，质量为m的带电绝缘小球（可视为质点）用长为L的绝缘细线悬挂于O点，在悬点O下方有匀强磁场．现把小球拉离平衡位置后从A点由静止释放，则下列说法中正确的是（）A．小物理

等C．小球从A至C和从D至C

一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少化学

同一直线上的三个点电荷q1、q2、q3，恰好都处在平衡状态，除相互作用的静电力外不受其他外力作用.已知q1、q2间的距离是q2、q3间的距离的2倍.下列说法可能正确的是（）A.q1、q3为正电物理

q3=36：4：9D. q1

真空中有两上带电的正电荷，带电量分别为4Q和Q，其距离为d，现引入第三个点电荷，试问：（1）要使第三个点电荷处于平衡状态，应在什么位置？（2）要使三个点电荷构成的整个系统都处物理

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