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盐类水解结合了H+,造成C（OH-）>C（H+）为什么水不继续电离使它们平衡?
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盐类水解结合了H+,造成C（OH-）>C（H+）为什么水不继续电离使它们平衡?
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答案和解析
水的电离常数.
假设水有一升,共有500/9摩尔的H2O
H2O H+ + OH-
(500/9-10^-7)mol/L 10^-7mol /L 10^-7mol/L
K(电离）=c（H+）* c（OH-）/c(H2O)=1.80000000*10^-16
假设水有一升,共有500/9摩尔的H2O
H2O H+ + OH-
(500/9-10^-7)mol/L 10^-7mol /L 10^-7mol/L
K(电离）=c（H+）* c（OH-）/c(H2O)=1.80000000*10^-16
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