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在密闭容器中进行如下反应：可逆反应X2（g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡状态时,各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L,BY2为0.35mol/L 化学

X2为0.2mol/L D

已知函数f(x)=(lnx)/x的图像为曲线C,函数g(x)=1/2ax+b的图像为直线l.(1)设m>0,当x∈(m,+∞)时,证明：(x+m)*ln(x/m)>2(x+m);(2)设直线l与曲线C的交点的横坐标分别为x1,x2,且x1≠x2,求证：(x1+x2 数学

*g(x1+x2)>2.第一

在平面直角坐标系xOy中，已知椭圆C：，如图所示，斜率为k（k＞0）且不过原点的直线l交椭圆C于A，B两点，线段AB的中点为E，射线OE交椭圆C于点G，交直线x=-3于点D（-3，m），（Ⅰ）求m2+ 数学

（ⅰ）求证：直线l过定点；（

已知函数f(x)=ln(x)/x的图像为曲线C,函数g(x)=1/2ax+b的图像为直线l,设直线l与曲线C的交点横坐标分别是X1X2且X1不等于X2求证(X1+X2)g(X1+X2)>2 数学

依据图判断，下列说法正确的是（）A.氢气的燃烧热为△H=-241.8kJmol-1B.H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C.H2O（l）分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g 化学

mol-1D. 2 mol

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O（l）ΔH＝-131.4kJ·mol－1C．水煤气反应中生成1m 化学

成1molH2（g）吸收13

在平面直角坐标系xOy中，已知椭圆C：x23+y2=1．如图所示，斜率为k（k＞0）且不过原点的直线l交椭圆C于A，B两点，线段AB的中点为E，射线OE交椭圆C于点G，交直线x=-3于点D（-3，m）．（Ⅰ）求证其他

证：直线l过定点；（ii）试

在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%.（1）维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C 化学

的（）A、3mol C+

下列说法或表示方法中，正确的是（）A．12C2H5OH（l）+32O2（g）⇌CO2（g）+32H2O（l）△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/molB．由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119kJ/mol可知，金刚石比石化学

（aq）+OH-（aq）=H

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol（1）写出由CO2和H2反应合其他

3CH2OH（l）和H2O（

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