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已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ）
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已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ）
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答案和解析
硫酸钡是强电解质,所以溶解的部分是完全电离的.溶解度为 2.33*10-4 g,也就是10^-6mol.溶剂是100g水,忽略硫酸钡的质量,溶液为0.1L.所以溶液中Ba2+ 1和 SO42- 为10^-5mol/L,则Ksp为c(Ba2+)*c(SO42-)=10^-10
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