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Ni(CO)4为什么不是dsp2杂化?CO不是强配体吗?而Ni的价电子轨道挤一挤的话就会有1个空的d轨道了,那为什么Ni(CO)4不是dsp2而是sp3呢?
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Ni(CO)4 为什么不是dsp2杂化?
CO不是强配体吗?而Ni的价电子轨道挤一挤的话就会有1个空的d轨道了,那为什么Ni(CO)4不是dsp2而是sp3呢?
CO不是强配体吗?而Ni的价电子轨道挤一挤的话就会有1个空的d轨道了,那为什么Ni(CO)4不是dsp2而是sp3呢?
▼优质解答
答案和解析
你可以参照晶体场理论
简单说 一方面就是两个d电子的成对能比较大 另外CO一般与中心离子的t2g轨道成键,而Ni的t2g轨道已然填满 CO由于有反键轨道 不适合与eg轨道成键 故成了sp3杂化
简单说 一方面就是两个d电子的成对能比较大 另外CO一般与中心离子的t2g轨道成键,而Ni的t2g轨道已然填满 CO由于有反键轨道 不适合与eg轨道成键 故成了sp3杂化
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