25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（）A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸C.测Na

Question

25℃时，关于某酸（用H₂A表示）下列说法中，不正确的是（　　）

A. pH=a的Na₂A溶液中，由水电离产生的c（OH^-）=10^a-14

B. 将pH=a的H₂A稀释为pH=a+l的过程中，c（H₂A）/c（H⁺）减小，则H₂A为弱酸

C. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

D. 0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a<2 b，则H₂A为弱酸

Answer 1

A．pH=a的Na₂A溶液中氢离子浓度=10^-amol/L，由水电离产生的c（OH^-）=(10-14)/(10-a)=10^a-14，故A正确；
B．将pH=a的H₂A稀释为pH=a+l的过程中，若酸为强酸是原溶液稀释10倍，(c(H2A))/(c(H+))不变，若为弱酸，稀释促进电离，(c(H2A))/(c(H+))比值减小，故B正确；
C．NaHA溶液若pH>7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH<7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故C错误；
D.0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a=2b说明H₂A为强酸，若a<2 b，说明酸存在电离平衡，证明为弱酸，故D正确；
故选C．