一道化学题（有关酸碱滴定）已知常温常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂是【甲基橙】,滴定终点时颜色变化为【由黄变橙】.我知

Question

一道化学题（有关酸碱滴定）
已知常温常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂是【甲基橙】,滴定终点时颜色变化为【由黄变橙】.
我知道这里的指示剂是根据最终得到的溶液是饱和CO2水溶液,pH为3.9而选择的,
那【我想问的是】,CO2溶解度比较小,最终得到的是饱和溶液可以理解,但很有可能CO2在盐酸还未与碳酸氢钠反应完全就已达到饱和,那么甲基橙变色了,岂不是不准确了?

Answer 1

看看有没有可能是这样的问题,你可以自己算算看
滴定的误差似乎可以在10^-5数量级
根据饱和二氧化碳水溶液的pH和碳酸的pKa你可以算出在这种状态下碳酸的溶解度
然后根据混合酸碱的pH公式,估算一下这时候水溶液的pH是多少吧.我觉得这个值离3.9貌似还有一点距离呢
其他几位的回答其实都有重大缺陷,因为体系中同时存在碳酸和碳酸氢根,怎么就能认为还有点碳酸氢根也是碱性呢?岂有此理