将MgCl2·xH2O的晶体2.03g溶于水配成100ml溶液.取出10ml,加入40ml0.05mol/L的NaOH溶液.恰好使Mg2+完全沉淀1）过滤,低温烘干后得到的固体质量是多少g?2)x的值是多少?

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将MgCl2·xH2O的晶体2.03g溶于水配成100ml溶液.取出10ml,加入40ml 0.05mol/L的NaOH溶液.恰好使Mg2+完全沉淀
1）过滤,低温烘干后得到的固体质量是多少g?
2)x的值是多少?

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答案和解析

Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 (沉淀）溶液中含有OH- 0.05*40=2mmol因此10ml溶液中含有Mg2+ 1mmol,生成Mg(OH)2 1mmol所以低温烘干得到的固体质量为58*1/1000=0.058g100ml溶液中含有的Mg2+ 就是1*100/10/1000=0.01mol因此0.01m...

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