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将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中,计算CO2体积?这与将100ml1.2mol/L的盐酸溶液滴入1mol/L100mlNa2CO3溶液中,CO2体积为多少?有什么差别
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将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中,计算CO2体积?这与将100ml1.2mol/L的盐酸溶液滴入1mol/L100mlNa2CO3溶液中,CO2体积为多少?有什么差别
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答案和解析
第一个问题：当把碳酸钠滴到盐酸里面,因为盐酸过量,所以直接就产生了二氧化碳,产生二氧化碳的物质的量应该是HCl物质的量的一半
涉及到的方程式是CO32- + 2H+ = CO2+H2O
根据盐酸的量算二氧化碳的量
第二个问题：当把盐酸滴到碳酸钠溶液里面,首先是和碳酸根结合成碳酸氢根,当所有的碳酸根全部转化为碳酸氢根以后,再滴加盐酸才会有二氧化碳生成
涉及到的方程式是
H+ + CO32- = HCO3-
HCO3- + H+ =CO2+H2O
其中第一个反应消耗氢离子0.1mol,生成碳酸氢根0.1mol,还有0.02molHCl剩余,反应掉0.02mol碳酸氢根,得到0.02mol二氧化碳
涉及到的方程式是CO32- + 2H+ = CO2+H2O
根据盐酸的量算二氧化碳的量
第二个问题：当把盐酸滴到碳酸钠溶液里面,首先是和碳酸根结合成碳酸氢根,当所有的碳酸根全部转化为碳酸氢根以后,再滴加盐酸才会有二氧化碳生成
涉及到的方程式是
H+ + CO32- = HCO3-
HCO3- + H+ =CO2+H2O
其中第一个反应消耗氢离子0.1mol,生成碳酸氢根0.1mol,还有0.02molHCl剩余,反应掉0.02mol碳酸氢根,得到0.02mol二氧化碳
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