钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．（1）用电解方法制取钠时在极上得到氯气．（2

Question

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）用电解方法制取钠时在______极上得到氯气．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为______．漂白粉的有效成分是______．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含CaCl₂和______；
假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCl₂和______；
假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl₂、Ca（ClO）₂和有CaCO₃．
设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，______．	（1）若澄清石灰水______，则______； （2）若澄清石灰水______，则______
②	向实验①后的试管中滴入______．	若______； 若______；

Answer 1

（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，化学方程式为2NaCl（熔融）(通电.)/()2Na+Cl₂↑，所以氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，故答案为：阳极；
（2）根据2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0可知，漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂；有效成分为Ca（ClO）₂；
故答案为：2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0；Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂，除CaC1₂外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空气中发生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO₃，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，故答案为：①Ca（Cl0）₂； CaCO₃； 既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃；
取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）₂；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）₂．
故答案为：

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入足量1mol．L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未变浑浊，则样品中不含碳酸钙； （2）若澄清石灰水 变浑浊，则样品中含有碳酸钙；
②	向实验①后的试管中滴入几滴品红溶液，振荡	若品红褪色，则样品中含Ca（ClO）2； 若品红不褪色，则样品中不含Ca（ClO）2；