工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-akJ•mol-1（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①a0（填“＞”“＜”“=”）．②下列

Question

工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①a______0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列说法正确的是______（填序号）．
a．1mol CO（g）和2mol H₂（g）所具有的能量小于1mol CH₃OH（g）所具有的能量
b．将1mol CO（g）和2mol H₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO（g）和H₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1mol CO（g）被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图2所示：
①该合成路线对于环境保护的价值在于______．
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：______．
（3）甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时，c口通入的物质发生的电极反应式为：______．
（4）以上述电池做电源，用如图4所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______．

Answer 1

（1）①图象分析先拐先平温度高，T2＞T1，一氧化碳转化率随温度升高减小，升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0；故答案为：＞； ②a．反应是放热反应，1mol CO（g）和2mol ...