一道关于化学平衡的题在RNH2˙H2O＝可逆＝RNH3++OH-的平衡中,要使RNH˙2H2O的电离程度及C(OH-)都增大,可采取的措施是:A.加水B.升温答案说:加水平衡右移,但C(OH-)减少,为什么?

Question

一道关于化学平衡的题
在RNH2˙H2O＝可逆＝RNH3+ +OH-的平衡中,要使RNH˙2H2O的电离程度及C(OH-)都增大,可采取的措施是:
A.加水 B.升温
答案说:加水平衡右移,但C(OH-)减少,为什么?

Answer 1

1.
你的问题属于加水对电离平衡的影响,和醋酸完全一样.
----加水,平衡正向移动,越稀越电离,电离度增大.对任何电离平衡都适用.
2.
加水对OH-浓度的影响,和加水对醋酸中H+的影响分析方法一样.
----加水,平衡正向移动,OH-个数增加,倾向于使OH-浓度增大.
----加水体积增大,倾向于使OH-浓度减小.
两方面的影响是相反的.
----若为稀溶液,体积增大占优,OH-浓度减小.(一般情况是这样,此题一定是这样,因为是有机胺的水溶液.)
----若为纯液体或极浓溶液加水稀释,比如冰醋酸加水,开始时,H+增大,溶液由不导电变成导电.