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已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2molSO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2molSO3，放出热量117.6kJ，试计算：（1）写出该反应的热化学方程
题目详情
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量117.6kJ，试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2mol SO3，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2mol SO3，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
▼优质解答
答案和解析
（1）生成2mol三氧化硫放出的热量为117.6kJ×2mol1.2mol=196kJ，故该反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol，答：该反应热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol；（2...
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