焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；2H2O（g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．则SO3（g

Question

焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）═2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是___．

Answer 1

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol ①
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol ②
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③-①+②）×(1)/(2)得SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol，
故答案为：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．